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UNIDAD 3
FUERZAS DE ATRACCIÓN INTERMOLECULAR
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¿Qué son las fuerzas de atracción intermolecular?
Son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias covalentes.
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases: fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno.
Puentes de hidrógeno
Es un enlace intermolecular más intenso que las fuerzas de Vander Waals, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y de ebullición más elevados.
Se da entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos.
Fuerzas de Van der Waals
Es un tipo de fuerza intermolecular atractiva o repulsiva, diferentes de aquellas que generan los enlaces atómicos (iónicos, metálicos o covalentes de tipo reticular) o la atracción electrostática entre iones y otras moléculas.
Fuerzas de London
También llamadas fuerzas de dispersión, son fuerzas atractivas que aparecen entre moléculas no polarizadas.
La existencia de estas fuerzas se explica admitiendo que en un momento dado la molécula no polar experimenta un ligero desplazamiento de la carga electrónica y crea un dipolo instantáneo.
La distribución de la carga cambia rápidamente, de modo que el momento dipolar promedio es nulo. Pero el dipolo instantáneo puede polarizar otra molécula cercana y generar un dipolo inducido.
A temperaturas bajas, la atracción entre dipolos mantiene las moléculas en estado líquido o sólido.
¡JUEGO!
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